Basiswissen

Solange die Stoffmenge und das Volumen eines idealen Gases gleich bleiben sind Druck und Temperatur zueinander proportional: verdoppelt man den Druck, dann verdoppelt sich auch die Temperatur.

Formeln

p ~ 1/V

p·V = konstant

p₁/p₂ = V₁/V₂

p₁·V₁ = p₂·V₂

Legende

p = Druck eines idealen Gases, z. B. in Pascal ↗

~ = Eine Tilde, hier als Proportionalitätszeichen

V = Volumen eines idealen Gases, z. B. in Kubikmeter ↗

p₁ = Druck im Zustand 1, z. B. vorher

p₂ = Druck im Zustand 2, z. B. nachher

V₁ = Volumen im Zustand 1, z. B. vorher

V₂ = Volumen im Zustand 2, z, B. nachher

konstant = eine immer feste, also konstante Zahl

Geltungsbereich: Stoffmenge und Volumen konstant

Das Gesetz von Amontons ist ein Sonderfall der allgemeinen Gasgleichung: geht man davon aus, dass die Stoffmenge (Teilchenzahl) und das Volumen eines Gases unverändert, das heißt konstant, bleiben, dann - und nur dann - sind Druck und Temperatur zueinander proportional ↗

Geltungsbereich: nur ideale Gase

Das Gesetz gilt für alle idealen Gase. Ideal nennt man ein Gas, wenn man es so modelliert als gäbe es zwischen den Gasteilchen weder anziehende noch abstoßende Kräfte, als hätten die Gasteilchen kein eigenes Volumen und als würden sie bei Zusammenstößen vollkommen elastisch wechselwirken. Luft bei Raumtemperatur ist fast ein ideales Gas. Benutzt man das Gesetz oben für Luft, enstehen nur sehr kleine Fehler. Möchte man diese - kleinen Fehler - vermeiden, modelliert man ein Gas als reales Gas ↗

Überblick ähnlicher Gesetze

Stoffmenge und Volumen bleiben gleich: p/T = const oder p ∝ T oder p₁/p₂ = T₁/T₂. Siehe auch Gesetz von Amontons ↗

Stoffmenge und Temperatur bleiben gleich: p·V = const oder p ∝ 1/V oder p₁/p₂ = V₂/V₁ Gesetz von Boyle-Mariotte ↗

Stoffmenge und Druck bleiben gleich: V/T = const oder V ∝ T oder V₁/V₂ = T₁/T₂ Gesetz von Gay-Lussac ↗

ideales Gas">