Lyman-Serie

Eine Spektrallinienserie von Wasserstoff

Basiswissen

Wellenlängen emittierter Photonen

• n=2 121,5 nm
  

• n=3 102,5 nm
  

• n=4 97,20 nm
  

• n=5 94,92 nm
  

• n=6 93,73 nm
  

• n=7 93,03 nm
  

• n=8 92,57 nm
  

• n=9 92,27 nm
  

• n=10 92,05 nm
  

• n=11 91,89 nm
  

• n=unendlich 91,13 nm
  

Wofür steht das kleine n?

• n = Hauptquantenzahl, gibt das Energieniveau der Herkunftsschale des Elektrons an.
  

• Die Zielschale ist bei der Lyman-Serie immer die Schale mit n=1, also die K-Schale.
  

• Kleines n heißt: näher am Kern, niedrigeres Energieniveau
  

• n=1 ist auch die K-Schale,
  

• n=2 ist die L-Schale
  

• n=3 ist die M-Schale
  

• und so weiter ...
  

Wofür steht das nm?

• nm heißt: Nanometer oder 10 hoch -9 Meter.
  

• Das ist die Wellenlänge des emittierten Photons.
  

• Lies mehr dazu unter Nanometer ↗
  

Wie berechnet man die Frequenz des emittierten Photons?

• Über die Formel: c=l·f
  

• c ist die Lichtgeschwindigkeit: c = 300000 m/s
  

• l ist die Wellenlänge aus der Tabelle oben
  

• f ist dann die Frequenz in z. B. Hertz.
  

• Mehr unter c=lf ↗
  

Was ist die Rydberg-Formel?

• 1:l = R·(1/n1² - 1/n2²)
  

• Mit dieser Formel kann die Wellenlänge der emittierten Strahlung berechnet werden.
  

• Diese Formel gilt nur für das Wasserstoffatom (allgemein ist das Moseleysche Gesetz).
  

• Lies mehr dazu unter Rydberg-Formel ↗
  

Was ist der Unterschied zur K-alpha Strahlung?

• Die Lyman-Serie ist ein Sonderfall der K-alpha Strahlung, gehört also zu ihr.
  

• Als K-alpha Strahlung bezeichnet man jede Strahlung, bei der ein Elektron auf die K-Schale fällt.
  

• Die k-alpha Strahlung gilt für beliebige Atomarten, z. B. Helium, Eisen, Uran etc.
  

• Bei schwereren Atomen entsteht oft Röntgenstrahlung.
  

• Berechnet wird sie über Moseleysches Gesetz ↗
  

• Die Lyman-Serie gilt nur für Wasserstoffatome.
  

• Es entsteht immer nur UV-Strahlung ↗
  

• Siehe auch K-alpha Strahlung ↗