Chemisches Gleichgewicht

⇌

Definition

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, man spricht auch von einem dynamischen Gleichgewicht. Ein Beispiel ist die Reaktion 2NO₂ ⇌ N₂O₄. Das ist hier kurz erklärt.

Notwendige Bedingungen

Geschlossenes oder abgeschlossenes System: Keine der beteiligten Stoffe kann entweichen

Umkehrbare (reversible) Reaktion: Entstandene Proudkte werden wieder in ihre Ausgangsstoffe zerlegt

Eigenschaften

Hin- und Rückreaktion laufen parallel ab, dynamisches Gleichgewicht

Gleiche Reaktionsgeschwindigkeit: VHin = VRück

Produkte und Edukte liegen gleichzeitig und in festem Konzentrationsverhältnis vor

Aus makroskopischer Sicht ist der Zustand stationär (keine Veränderung)

Aus mikroskopischer Sicht findet auf Teilchenebene ständig ein Änderung statt.

Unvollständiger Stoffumsatz

Formelmäßige Fassung Massenwirkungsgesetz ↗

Beispiele

Stickstoffdioxid zu Distickstofftetroxid: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht nach links.

Bei einer Temperaturerhöhung bildet sich mehr braunes Stickstoffdioxid (NO₂).

Bei einer Temperatursenkung nimmt die braune Farbe wieder ab ...

es bildet sich mehr farbloses Distickstofftetroxid (N₂O₄)...

das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts

Siehe auch chemische Gleichgewichte ↗