Molekülmasse
Beispiel
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Basiswissen
Die Masse von einem Wassermolekül H20 gibt man an als 18,015 u. Das kleine u ist die sogenannte atomare Masseneinheit. Umgerechnet sind das rund 3 mal 10 hoch -26 Kilogramm: extrem wenig. Die Molekülmasse ist die Summe der Massen aller Atome in einem Molekül. Zur Berechnung addiert man die atomaren Masseneinheiten u aller Einzelatome auf, das Ergebnis ist dann die Molekülmasse. Der Kehrwert, die Angabe Mol pro Gramm, bezeichnet man als spezifische Stoffmenge. [1] Siehe auch 👉 atomare Masseneinheit [u]
Fußnoten
- [1] Das Gas Kohlendioxid zum Beispiel hat eine Molekülmasse von etwa 44 atomaren Masseneinheiten. Damit weiß man auch, dass ein Mol etwa 44 Gramm wiegt. Möchte man wissen, wie viele Mol in jedem Gramm enthalten sind, bildet man einfach den Kehrwert. Man erhält dann: 1/44 Mol pro Gramm. Diese Angabe bezeichnet man als 👉 spezifische Stoffmenge