Physik
Die Verdampfungsenthalpie [1], auch Verdampfungswärme [2] genannt, gibt an, wie viele Joule Energie nötig sind, um eine bestimmte Menge einer Flüssigkeit zu verdampfen: die Verdampfungswärme ΔQᵥ ist die Energiemenge (z. B. in Joule), die benötigt wird, um eine bestimmte Menge einer Flüssigkeit zu verdampfen, also vom flüssigen in den gasförmigen Aggregatzustand zu überführen [3]. Bei der Kondensation, welche die Umkehrung der Verdampfung darstellt, wird derselbe Betrag an Wärme wieder als Kondensationswärme frei. Siehe auch => Verdampfungswärme von Wasser
… z. B. in Joule, siehe unter => Verdampfungswärme
Verdampfungswärme
Physik
Verdampungswärme bezeichnet man diejenige Menge an Energie in Form von Wärme, die man einer Flüssigkeit an ihrem Siedepunkt zuführen kann, um sie vom flüssigen in den gasförmigen Zustand zu überführen. [1] Bei Wasser sind das zum Beispiel 2257 Kilojoule für jedes Kilogramm. [1] Da man die benötige Energie zum Verdampfen der Flüssigkeit aber auch in Form von Arbeit zuführen kann, spricht man allgemeingültiger besser von => Verdampfungsenthalpie
… in der Physik dasselbe wie die => Ionisierungsenergie
Physik
Zum Beispiel 2257 Kilojoule pro Kilogramm für Wasser: als spezifische Verdampfungsenthalpie bezeichnet man diejenige Menge an Energie, die man einer bestimmten Masse einer Flüssigkeit zuführen muss, um sie vom flüssigen in den gasförmigen Zustand zu bringen. Die Energie kann sowohl als Wärme als auch als Arbeit zugeführt werden. Ohne den Bezug auf eine feste Masse (Kilogramm) spricht man allgemeine von => Verdampfungsenthalpie
Lösungsenthalpie
Chemie
Die Lösungsenthalpie oder Lösungswärme beziehungsweise auch Lösungskälte ist die Änderung der Enthalpie beim Auflösen eines Stoffes in einem Lösungsmittel. Die Enthalpie ist - wenn man von Volumenänderungen, also mechanischer Arbeit gegen den Luftdruck absieht - gleich der Energie. Das ist hier kurz mit Beispielen vorgestellt. => Ganzen Artikel lesen …
